不一样浓度盐水的冰点多少钱拜求
用A取代浓度，B取代分子质量，C为冰点。 那你就是： C=0-1.86*A/B*1000 以30%稀硫酸为例子： 30%稀盐酸的克分子浓度为:30%/36.5*1000=8.22mol/L 那其冰点为： 0-1.86*8.22=-15.29度 在其中，1.86是水的凝固点减少常量,0是纯净水的冰点.
盐的冰点多少钱
盐水的结冻温度，必须视盐水的浓度来定。
举比如海面，海面含盐度非常高，减少了海水的冰点。谈水结冻要在0度，含10‰盐度水冰点为－0．5℃，而含35‰盐度水冰点是－1．9℃。
地球上的各大洋海面均值盐度为34．48‰，因而，海水的冰点在－1．9℃上下。盐水中含盐度越大，则该冰点越小。
拓展材料：
一般来说，海面浓度越大，其凝点越小；出自于这些原因，制冷和造冰市场已经准备了一个很高浓度的盐水（氯化钙）作为载体低温制冷，但是当浓度超出某一界值时，引进了另一个问题：溶液的溶解性和温度相互之间的关系。温度越大，溶解性越大；反过来，温度越小，溶解性越小。
各种各样溶液有着不同的物理特性，组成不一样浓度和温度的结晶区，当高浓度的水溶液冷却到一个底点（贴近其结晶体地区），其对应的解决方法将沉积（温度／溶解性）更多盐结晶，因此溶液的浓度应拥有一个适度的使用价值，不仅符合工作状况标准的低温冷冻，而且盐析，同时又不浪费成本费。
盐水为何结冰比谈水结冰薄
盐水的凝点比谈水低，同样温度下结冰比谈水结冰薄。
微观上能将这种现象理解为，外界离子的进到破坏溶液中共价键的相互影响，促使水分间相互影响变弱，故凝固点降低。
水需结冻时，有氯离子含量和钾离子存在时，氯离子含量和钾离子会损害水的结晶网状组织，把水不可以结冻。
为何盐水的冰点低
应当是扩大有机物溶解性,使混合物的冰点上升. 大学化学里面有一个拉乌尔定律，溶液的熔沸点和凝点，溶液的饱和蒸汽压都可以依据溶液的浓度推算出来。
让你形象讲一下吧当某液体饱和蒸汽压相当于环境压力时，液态就达到烧开，这也使得温度便是熔点。以水为列，当水中加入了难挥发的物质情况下， 溶液就分布在溶液里了，如此呢，就挡住了水分向溶液中的蔓延，水溶液为了实现外界的压力，那就需要更多的热量来加快水分向空气中传播，以达到外界的压力，因而溶液的熔点就升高了。凝点是一个道理，只不过是凝点是一只液态相和固态相之间的关联。指的是一样的 不知道您搞清楚并没有
盐水冻成冰的差别
当温度降低时，液态分子主题活动便会缓减并互相看齐。最终，校运会慢到使分子间汇聚的能量超出健身运动所产生的能量。这种情况会到冰点时发生，水因而变为冰盐能溶化冰，是由于冷的结晶结构业务外包着薄薄的一层水，盐即在这一层水里融解。任何物质溶解于水里时，都会降低水冰点，水冰点为0℃
水配了盐，盐水温度能够降至零度以下，在一定的范畴盐度内，随放盐数量的增加，水温度能够降至较低的温度才能结冻，但在抵达某一盐度后，随盐度提升，盐水的结冻温度反倒上升。